Vsebina
Amoniak (NH3) je plin, ki se zlahka raztopi v vodi in deluje kot baza. Amonijačna bilanca je opisana z enačbo NH3 + H2O = NH4 (+) + OH (-). Formalno je kislost raztopine izražena kot pH. To je logaritem koncentracije vodikovih ionov (protoni, H +) v raztopini. Osnovna disociacijska konstanta (Kb) je definirana kot Kb = [NH4 +] [OH -] / [NH3] (oklepaji se nanašajo na molsko koncentracijo ionov ali molekul v raztopini). Kb je konstanta pri dani temperaturi in je običajno izračunana pri 25 ºC. Vrednost Kb za amoniak je 1,8 E-5 (zapis "E-5" pomeni "deset do -5").
Korak 1
Pomnožite vrednost Kb s skupno koncentracijo amoniaka in s 4. Skupna koncentracija je vsota [NH4 +] in [NH3] v raztopini. To mora biti znano za izračun pH. Če je na primer koncentracija 0,1 molarna, je treba vrednost v tem koraku izračunati kot 1,8 E-5 x 0,1 x 4 = 7,2 E-6.
2. korak
Vzemite kvadratni koren rezultata iz koraka 1. V primeru je kvadratni koren 7,2 E-6 = 2,683 E-3 (upoštevajte, da je bil rezultat zaokrožen na tisočinke).
3. korak
Od števila, dobljenega v 2. koraku, odštejemo vrednost Kb in rezultat delimo z 2, da izračunamo koncentracijo hidroksidnih ionov (OH-). V našem primeru je [OH-] = (2.683 E-3 - 1.8 E-5) / 2 = 1.333 molarnih E-3.
4. korak
Vrednost 1 E-14 delimo s koncentracijo hidroksidnih ionov (korak 3) za izračun koncentracije protonov [H +]: [H +] = 1 E-14 / [OH-]. V primeru je [H +] = 1 E-14 / 1.333 E-3 = 7.502 E-11.
5. korak
Vzemite logaritem (z osnovo 10) koncentracije protona (korak 4) in rezultat pomnožite z -1, da izračunate pH. V tem primeru je pH = -1 x log (7,502 E-11) = 10,12.