Vsebina
Kis je razredčena kislina, ki jo lahko dodatno oslabimo z uporabo vode in jo lahko tudi nevtraliziramo z bazo. Vendar je ni mogoče spremeniti v osnovo. Izraz "pH" pomeni "vodikov potencial", tako da je več ionov brez raztopine, bolj kisla je. PH kisa, ne glede na to, ali je lahko razredčen, bo zaradi kislinske narave te spojine vedno manjša od nevtralne vrednosti.
Razredčena kislina
Kis je razredčena oblika ocetne kisline. Ta kislina predstavlja 4 do 6% kisa, odvisno od njegove znamke in vrste. Skoraj vsi preostali del kisa je sestavljen iz vode, vendar se lahko pojavijo sledi vlaken, vitaminov in drugih spojin, ki zagotavljajo sladkorje, potrebne za kis. Ocetna kislina, ki jo lahko predstavljamo kot CH3COOH, naravno tvori razredčeno raztopino, ko nastane kis. Destilirani beli kisi lahko vsebujejo do 5% ocetne kisline, njihov pH pa znaša približno 2,4.
Proizvodnja kisa
Ko se sladkor, ki ga lahko predstavljamo kot C6H12O6, kombinira s kvasom, je rezultat alkohol in CO2. Ta proces se imenuje fermentacija. Ogljikov dioksid se sprošča kot para, medtem ko alkohol, ki ga lahko predstavljamo kot C2H5OH, ostane v tekoči obliki. Alkohol sodeluje s kisikom, v obliki O2, in z nekaterimi mikroorganizmi, bakterijami iz rodu acetobacter. Ko bakterije in kisik metabolizirajo in reagirajo z alkoholom, preostala raztopina vsebuje le ocetno kislino in vodo. Kemična sestava kisa je lahko napisana kot CH3COOH (molekula ocetne kisline) + H2O (molekula vode).
Razredčevanje kisa
Destilirana voda ima nevtralen pH, to je 7, kar pomeni, da ni niti kislina niti osnovni. Ker pa ne-destilirana voda pride v stik s kemičnimi elementi zraka, cevi, prsti in kamnin, se konča z nekaterimi in se lahko spremeni tudi pH. Na primer, Nacionalni program za odlaganje atmosfere v ZDA je preslikal pH vode iz padavin po vsej državi. Deževnica ima na zahodni obali pH od 5,0 do 6,0, na vzhodni obali pa so te vrednosti med 4,0 in 5,0. Nižji kot je pH vode, ki se uporablja za razredčenje kisa, bolj verjetno je, da se poveča pH raztopine. Višje razredčevanje kisa bi vodilo do pH vrednosti 2,4 - ker pa voda ne deluje kot osnova, tudi najbolj razredčeni kisovi ostanejo kisli, ne glede na to, kako veliko rastejo in se približujejo nevtralni vrednosti.
Nevtralizacija kisa
Da bi nevtralizirali pH kisa z dodajanjem vode v vodo, je treba v reakciji združiti kislino z bazo, pri čemer nastane voda iz kisikovih in vodikovih atomov, ki so že prisotni v kisu in bazi. Zelo pogosto uporabljena baza za nevtralizacijo kisa je natrijev bikarbonat, ki ga lahko predstavimo kot NaHCO 3. S kombinacijo teh dveh spojin vodikovi ioni kisa reagirajo z bikarbonatnimi ioni pecilne sode, kar proizvaja karbonsko kislino, ki se takoj razgradi v paro ogljikovega dioksida in tekoče vode.