Vsebina
Titrabilna kislost je skupna količina kisline v raztopini, določena s titracijo s standardno raztopino natrijevega hidroksida (titrant). Zmogljivost reakcije določa kemični indikator, ki v tem trenutku spremeni barvo. Titrabilna kislost (v g / 100 ml) se običajno uporablja za izražanje kislosti vin, ki vsebujejo različne organske kisline, predvsem pa količino vinske kisline. Kot primer bomo izračunali titracijsko kislost raztopine vinske kisline (C4H6O6), če je bil njen 15 ml alikvot titriran z 12,6 ml 0,1 molske raztopine natrijevega hidroksida (NaOH).
Korak 1
Molsko maso kisline v raztopini izračunamo kot vsoto mase vseh atomov v molekuli. Atomske teže ustreznih elementov so podane v periodnem sistemu kemijskih elementov (glej vire).V našem primeru bi bilo to: Molska masa (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g / mol.
2. korak
Pomnožite volumen standardne raztopine NaOH z njeno koncentracijo, da določite število molov titranta, uporabljenega za titracijo. Število molov = Prostornina (v L) x molska koncentracija (mol / L).
V našem primeru je prostornina uporabljene raztopine NaOH 12,6 ml ali 0,0126 L. Zato je število molov (NaOH) = 0,0126 L x 0,1 mol / L = 0,00126 molov.
3. korak
Napišite kemijsko reakcijo, na kateri temelji titracija. V našem primeru gre za nevtralizacijsko reakcijo, izraženo kot C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O.
4. korak
Določite število molov kisline z uporabo enačbe iz koraka 3. V našem primeru v skladu z enačbo ena molekula kisline reagira z dvema molekulama NaOH. Tako 0,00126 molov NaOH (korak 2) sodeluje z dvakrat več molekulami (0,00063 mola) vinske kisline.
5. korak
Število molov kisline (korak 4) razdelimo na volumen alikvota in pomnožimo s 100, da izračunamo količino kisline v 100 ml raztopine. V našem primeru je količina (C4H6O6) = 0,00063 molov x 100 ml / 15 ml = 0,0042 molov.
6. korak
Količino kisline v 100 ml (korak 5) pomnožite z molsko maso (korak 1), da izračunate titrabilno kislost (v g / 100 ml). V našem primeru je titrabilna kislost = 0,0042 x 150 = 0,63 g / 100 ml.