Vsebina
Kemiki delijo kisline v dva razreda: močne in šibke. Kar razlikuje te razrede, je vedenje kislin v vodi. Ko se kislina, kot je klorovodikova kislina ali HCl, raztopi v vodi, se disociira na ione H (+) in Cl (-). Poleg tega skoraj vsaka molekula HCl popolnoma disociira, saj je ta kislina močna. Šibka kislina, na primer fosforjeva kislina ali H3PO4, disociira majhen odstotek svojih molekul. Številčna vrednost, ki predstavlja disociacijo šibke kisline, je Ka, običajno zelo majhno število. Ocetna kislina, ena najšibkejših „najmočnejših“ kislin, ima na primer vrednost Ka 0,0000018. Posledično kemiki izračunajo pKa ali -log (Ka), da dobijo bolj priročna števila. V primeru ocetne kisline je pKa = -log (0,000018) = 4,8.
Korak 1
Poiščite pKa kisline, katere Ka želite izračunati. Tabele, ki vsebujejo pKa, najdete v spletu. Kot primer, borna kislina B (OH) 3 kaže pKa 9,23
2. korak
Spremenite signal pKa iz pozitivnega v negativnega.
3. korak
Odkrijte Ka z izračunom antiloga negativne vrednosti pKa. V večini kalkulatorjev je antilog gumb predstavljen z 10 ^ x ali 10, dvignjenim na x, kjer x predstavlja število, vneseno v kalkulator. Nadaljujemo primer koraka 1, 10 ^ (- 9,23) = 0,000 000 000 923 ali, v znanstvenem zapisu, 9,23 x 10 ^ (- 10).