Vsebina
Pri sobni temperaturi je čisti klorovodik plin, ki se z lahkoto raztopi v vodi in se enkrat raztopi imenuje klorovodikova kislina. Ta jedka raztopina ima več značilnosti, zaradi katerih jo je mogoče identificirati. S klorovodikovo kislino je treba vedno ravnati previdno, saj lahko opekline ali hude poškodbe kože in oči.
Videz
Klorovodikova kislina je brezbarvna in se nekoliko razlikuje od vode. Za razliko od vode pa ima koncentrirana klorovodikova kislina oster in zelo neprijeten vonj; vaš nos lahko zlahka zazna koncentracije več kot 7 miligramov na kubični meter. Če na površino cevke koncentrirane klorovodikove kisline držite ozek trak lakmusovega papirja, se bo ob absorpciji plinov spremenil barva. Bolj razredčene raztopine klorovodikove kisline oddajajo manj plinov, vendar so še vedno nevarne.
Gostota
HCl je zelo topen v vodi in gostota kisline je odvisna od koncentracije vodikovega klorida v raztopini. Komercialna koncentrirana klorovodikova kislina ima približno 39 odstotkov HCl, kar je nekoliko pod mejo nasičenosti, ki je 43 odstotkov, njena gostota pa je 1,20-krat večja od vode; gostota vode pri sobni temperaturi je 1 gram na mililiter. Raztopina kisline ni vnetljiva in ne izgori.
Tališče in druge lastnosti
Klorovodikova kislina ima višje vrelišče kot čista voda, razen če je zelo koncentrirana, pri čemer je vrelišče nižje od vrelišča čiste vode. Točka zmrzovanja je nižja tudi od čiste vode; 20,69% HCl, na primer, ima tališče od -62,22 ° F. Kot navaja po svoji kemijski formuli HCl, vsaka molekula vodikovega klorida vsebuje en vodikov atom in en atom klora, molekulska masa je 36,46 gramov na mol.
Kislost
Klorovodikova kislina je ena od tako imenovanih "močnih kislin", kar pomeni, da vse ali skoraj vse molekule vodikovega klorida sproščajo vodikov ion v vodi. Produkti te reakcije so H3O + (hidronijev ion) in Cl- (kloridni ion). Vrednost pH meri koncentracijo hidrogenijevih ionov v raztopini, tako da bo pH odvisen od koncentracije vodikovega klorida. Klorovodikova kislina lahko reagira z oksidacijskimi sredstvi, da nastane klorov plin, ki reagira z natrijevim hidroksidom, da zagotovi natrijev klorid in vodo.