Vsebina
- Osnovne lastnosti
- Gostota
- Reaktivnost kovin
- Ionizacijske energije
- Barva
- Magnetne lastnosti
- Katalitske lastnosti
V periodnem sistemu se elementi skupine "d" (kot tudi elementi skupine "f") (npr. Ti, Fe, Cr, Ni, Cu in Mo) imenujejo prehodne kovine, saj se nahajajo med elementi blokov "s" in "p", njihove lastnosti pa predstavljajo prehod med močno reaktivnimi elementi bloka "s", ki poleg tega tvorijo ionske spojine, in elementi bloka "p", ki so večinoma kovalentni.
Od doslej znanih 104 elementov v periodnem sistemu je 56 prehodnih elementov. Zaradi podobnih elektronskih konfiguracij so si po fizikalnih in kemijskih lastnostih precej podobni. Kratek opis njegovih lastnosti je podan spodaj.
Osnovne lastnosti
V praksi so zelo toge, močne kovine z visokim tališčem in vreliščem; zato so dobri prevodniki toplote in električne energije.
Z lahkoto tvorijo zlitine med seboj in tudi z drugimi skupinami kovin.
Mnogi od njih so dovolj elektropozitivni, da se raztopijo v mineralnih kislinah, medtem ko jih nekatere zaradi majhnega potenciala elektrod ne napadajo enostavne kisline.
Z nekaj izjemami imajo spremenljiva valenčna ali oksidacijska stanja.
Imajo sposobnost oblikovanja številnih kompleksov.
Gostota
Atomske prostornine prehodnih kovin so razmeroma majhne. Zato so gostote teh kovin visoke.
Reaktivnost kovin
Kovine se nagibajo k temu, da se obnašajo plemenito ali nereaktivno. Temu pripomorejo visoke temperature sublimacije, visoke energije ionizacije in nizka toplota ločevanja.
Ionizacijske energije
Energije ionizacije prehodnih kovin so vmesne med vrednostmi blokovnih elementov "s" in "p". To kaže, da so prehodni elementi manj elektropozitivni in lahko tvorijo kovalentne in ionske vezi, odvisno od pogojev. Na splošno so najnižja valenčna stanja ionska, najvišja pa kovalentna. Trend ionizacije se zmanjšuje, ko atom narašča.
Barva
Prehodne kovine so praviloma brezbarvne, medtem ko so ionske in kovalentne spojine teh kovin obarvane. Barva je povezana s sposobnostjo spodbujanja elektrona z ene ravni energije na drugo z absorpcijo svetlobe dane valovne dolžine.
Magnetne lastnosti
Prehodne kovine in njihove spojine imajo magnetne lastnosti. Mnoge spojine teh kovin so paramagnetne zaradi neparnih elektronskih zavojev v atomu.
Katalitske lastnosti
Mnoge prehodne kovine in njihove spojine imajo katalitične lastnosti. Nekaj pomembnih primerov je: železov sulfat in vodikov peroksid (uporabljata se kot Fentonov reagent za oksidacijo alkoholov v aldehide); Fe / Mo (proizvodnja amoniaka iz dušikovega oksida) in vanadijev oksid (oksidacija žveplovega dioksida v žveplov trioksid).