Kako določiti količino reagentov in izdelkov v kemijski reakciji

Video.: Worked example: Calculating amounts of reactants and products | AP Chemistry | Khan Academy

Vsebina

Navodila
Kako
Kaj potrebujete

Kemikalije se medsebojno reagirajo v določenem razmerju glede na količino molekul ali atomov. Kemiki uporabljajo reakcijske enačbe, da jih izrazijo v obliki molov; mol je količina, ki je definirana kot 6.02 x 10 ^ 23 delcev. Kadar se snovi mešajo v natančni količini molov, prisotnih v njihovih reakcijskih enačbah, je to znano kot stehiometrično razmerje in je zelo učinkovito, in vse spojine reagirajo popolnoma. Možno je izračunati količine snovi, ki bodo reagirale, in produkte, ki jih tvorita reakcijska enačba in kemijska molekulska masa.

Navodila

Mešanje reagentov v pravih količinah je ključnega pomena za dobrega kemika. (Jupiterimages / BananaStock / Getty Images)

Napiši splošno enačbo za kemijske reakcije, ki jih razmišljaš. To dosežemo s pisanjem vseh reagentov na levi strani enačbe, puščico na desno in izdelki. Na primer, reakcija zgorevanja metana s kisikom za proizvodnjo ogljikovega dioksida in vode ima enačbo: CH4 + O2 -> CO2 + H2O.
Uravnajte enačbo tako, da pred vsako kemijsko formulo dodate številske koeficiente, da dobite enako število atomov za vsak element na obeh straneh puščice. V primeru so prisotni ogljik, štiri vodika in dva levo kisik in en ogljik, trije kisik in štirje vodiki na desni, zato enačba ni uravnotežena. Treba ga je ponovno napisati kot CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O do primernega razmerja.
Nastavite količino vsaj enega reagenta, ki ga želite uporabiti v reakciji. To je potrebno, da dobimo obseg reakcije in imamo izhodišče za izračun količin. V primeru reakcije metana se lahko odločite za sežiganje 50 g reagenta.
Težo reagenta, ki ga izberemo z molekulsko maso snovi, razdelimo vg / mol. To bo dalo količino reagentnih molov. Molekulsko maso snovi je mogoče pridobiti prek proizvajalčevega podatkovnega lista ali druge standardne reference, kot je periodni sistem. Molekulska masa metana je 16,04 g / mol, tako da je izračun za primer 50 / 16,04 = 3,12 mola metana.
Za vsak drugi reagent in proizvode izračunajte numerični koeficient, ki ustreza vsakemu od njih glede na delež uravnotežene reakcije. V primeru bo to razmerje za kisik 2/1 za ogljikov dioksid, 1/1 in za vodo 2/1.
Pomnožimo razmerje, ugotovljeno za vsako od snovi, s številom molov izračunanega reagenta. Ta izračun vam pokaže mole vsake od snovi, ki bodo sodelovale v reakciji. Na primer: 2 x 3,12 = 6,24 mol kisika, 3,12 m ogljikovega dioksida in 6,24 molov vode.
Mole vsakega reagenta in produkta pomnožimo z ustrezno molekulsko maso. Ta izračun vam poda količino, v gramih, vsakega reagenta in kemikalije, ki se uporabi v reakciji. Tega začetnega izračunanega reagenta ni treba navesti, ker je njegova masa že znana. Na primer: količina vode, proizvedene v reakcijskem primeru, bi bila 6,24 molov x 18 g / mol = 112 g.

Kako

Katalizatorji so izjeme od tega pravila. Katalizator je spojina, ki pospeši reakcijo, ne da bi bila sama porabljena, to je brez reagiranja z drugimi snovmi.