Vsebina
Amonijev nitrat je razumno varna kemična spojina, ki ima zanimive lastnosti. Reakcija, ki se pojavi, ko se amonijev nitrat doda vodi, je koristen dokaz endotermne reakcije. Končni produkti reakcije med to spojino in vodo se po poskusu enostavno odstranijo in se lahko uporabijo kot gnojilo.
Amonijev nitrat
Amonijev nitrat je sol dušikove kisline in amonijevega iona, njegova kemična sestava pa je NH4NO3 ali amonijev ion in nitratni ion. Ta snov je brezbarvna kristalinična trdna snov. Ponavadi se uporablja kot gnojilo, ker dušik v tej spojini zlahka uporabljajo rastline. Uporablja se tudi kot eksploziv ali pirotehnika. Čeprav je v običajnih okoliščinah relativno stabilna, lahko ogrevanje povzroči eksplozije.
Voda
Voda je pri sobni temperaturi tekoča in je sestavljena iz enega atoma kisika in dveh atomov vodika na molekulo. Molekule vode so polarne; to pomeni, da ima en del molekule pozitiven naboj, drugi pa ima negativen naboj. Polarnost vode ji daje nekaj edinstvenih lastnosti. Lahko raztopi več različnih snovi, zlasti ionskih kristalov, kot je sol. Amonijev nitrat je ena od mnogih snovi, ki se raztopijo v ionih v vodi.
Eksotermne in endotermne reakcije
Čeprav so reagenti in kemikalije najbolj očitne sestavine reakcije, je toplota še en pomemben dejavnik. Eksotermne reakcije so tiste, ki sproščajo toploto kot produkt in so običajno pogostejše od endoterm. To pa so reakcije, ki absorbirajo toploto med reakcijo, in proizvodi tega so hladni.
Raztapljanje amonijevega nitrata
Ko se amonijev nitrat raztopi v vodi, se razgradi na svoje ione: amonij in nitrat. Reakcija raztapljanja amonijevega nitrata je nenavadna, ker je endotermna. Zato bo raztopljeni izdelek nekaj časa hladen. Niti voda niti amonijev nitrat se ne spreminjata na noben način, razen z raztapljanjem soli. Kadar pa se vodni ali raztopljeni amonijev nitrat segreje, se raztopina razgradi, da se sprosti dušikov oksid ali urinast plin.