Kako izračunati kote povezave

Video.: Vaja 2 - iskanje vrednosti kota s kotnimi funkcijami

Vsebina

Navodila
Kako
Kaj potrebujete

Vezalni koti se nanašajo na kote, ki nastanejo pri tvorbi molekularnih spojin. Ob ustvarjanju so možni različni koti, ki temeljijo na orientaciji atomov in elektronov. Zato je za vrednost kotov pomembna geometrija molekul. Standardni tipi molekularnih oblik, ki nastanejo, ko solitarni pari elektronov niso prisotni v osrednjem atomu, so: linearna, trikotna ravna, tetraedarska, trikotna piramidna in oktaedarska. Kot vezave se lahko izračuna na podlagi oblike molekule.

Navodila

Vezalni kot se lahko izračuna na podlagi oblike molekule (Jupiterimages / Photos.com / Getty Images)

Analizirajte formulo molekulske spojine in narišite Lewisovo strukturo tako, da v središče postavite ustrezen atom in preštejte število valentnih elektronov. Lahko naredimo ustrezne dvojne, trojne in posamezne vezi, odvisno od števila elektronov, ki so potrebni za strukturo.
Uporabimo metodo odbijanja elektronskih parov valenčne plasti na Lewisovo strukturo. Če želite uporabiti to načelo, morate prešteti število elektronskih parov. To vključuje tako osamljene kot povezane pare. V modelu se lahko dvojne in trojne vezi obravnavajo kot posamezne obveznice.
Razlikujte število veznih parov od števila samotnih parov. Če molekularna struktura nima samotnih parov, potem je to linearna, trikotna, ravninska, tetraedarska, trikotna, piramidna in oktaedarska. Linearna oblika ima dva vezna para in kot 180 °. Ravna trikotna povezava ima tri priključke in kot 120 °. Tetraedarska oblika ima štiri vezi in kot 109,5 °. Trikotna piramidna oblika ima pet povezav pri 120 ° med ekvatorialnimi povezavami in 90 ° med aksialnimi priključki. Oktaedrična oblika ima šest vezi in 90 ° vezi.
Določite, ali ima molekula solitarne vezi. Če se to zgodi, najprej preštejte število klicev. To bo pokazalo splošno geometrijo, medtem ko bo število samotnih parov pokazalo geometrijo molekul. Tako ima molekula z dvema veznima paroma in samotnim parom ravno trikotno obliko. Ima priključne kote manj kot 120 °. Molekula s tremi pari vezi in samotnim parom ima piramidalno tetraedrsko obliko in eno z dvema veznima paroma in dvema solitarnima paroma je zložena tetraedarska. Obe obliki imata povezovalni kot manj kot 109,5 °. Molekula s štirimi veznimi pari in samotnim parom je trikotna piramidna s T geometrijo in koti vezanja manj kot 90 °. Molekula z dvema veznima paroma in tremi solitarnimi pari ima linearno bipiramidno trikotno obliko in kot 180 ° v aksialni ravnini. Molekula s petimi pari vezi in samotnim parom ima kvadratno piramidalno oktaedrično obliko in kotom manj kot 90 °. Molekula s štirimi veznimi parovi in dvema osamljenima paroma ima kvadratno plosko oktaedrično obliko in kotom manj kot 90 °