Kako izračunati ionsko jakost

Vsebina

• Korak 1
• 2. korak
• 3. korak
• 4. korak
• 5. korak

Ionska jakost meri koncentracijo ionov v soli, raztopljeni v raztopini. Lahko bistveno vpliva na lastnosti raztopine in je zato zelo pomemben dejavnik v kemiji in fiziki. Izračun ionske jakosti je mogoče opraviti neposredno, tudi v primerih, ko je več raztopljenih soli. Pomembno pa je opozoriti, da ga lahko najdemo glede na molarnost (moli topljene snovi na liter topila) ali molalnost (moli topljene snovi na kilogram topila). Prednost katerega koli od teh izrazov je odvisna od vrste poskusa ali težave, ki jo želite rešiti.

Korak 1

Napišite kemijske formule raztopljenih soli. Dva zelo pogosta primera sta kalcijev klorid (CaCl2) in natrijev klorid (NaCl).

2. korak

Določite naboj vsakega iona, ki je prisoten v soli. Halogeni (elementi skupine 17 periodnega sistema) imajo naboj -1, ko tvorijo ionske spojine; elementi v skupini 1 imajo naboj +1, elementi v skupini 2 pa naboj +2. Poliatomski ioni, kot sta sulfat (SO4) ali perklorat (ClO4), imajo sestavljene naboje. Če sol vključuje večatomski ion, lahko naboj najdete na povezavi v razdelku "Viri".

3. korak

Ugotovite, katere količine posamezne spojine so bile raztopljene v raztopini. Če izvajate izračun za domačo nalogo iz kemije, boste dobili te podatke. Če izvajate nekakšen poskus, morate raztopini dodati zapiske z vsako količino soli. V tem primeru se domneva, da je 0,1 mol na liter kalcijevega klorida in 0,3 mola na liter natrijevega klorida.

4. korak

Ne pozabite, da vsaka ionska spojina disociira, ko se sol raztopi (z drugimi besedami, kalcijev klorid se loči na kalcijeve in kloridne ione, medtem ko se natrijev klorid deli na natrijeve ione in tudi ione). klorid). Začetno koncentracijo vsake soli pomnožimo s številom sproščenih ionov, ko disociira, s čimer najdemo koncentracijo vsakega iona.

Primer: ko kalcijev klorid (CaCl2) disociira, je rezultat kalcijev ion in dva kloridna iona. Ker je bila koncentracija kalcijevega klorida 0,1 mol na liter, bo koncentracija kalcijevih ionov 0,1 mol na liter, za klorid pa 0,2 mol na liter.

5. korak

Koncentracijo vsakega iona pomnožimo s kvadratom naboja. Dodajte rezultate in novo število pomnožite z 1/2. Z drugimi besedami:

Ionska sila = (1/2) x vsota (koncentracija ionov x naboj ionskega naboja)

V uporabljenem primeru je 0,5 mol na liter kloridnih ionov, ki imajo -1 naboj; 0,1 mol na liter kalcijevih ionov z +2 nabojem; in 0,3 mol na liter natrijevih ionov, ki imajo naboj +1. Tako so vrednosti enačbe postavljene na naslednji način:

Jonska trdnost = (1/2) x (0,5 x (-1) ^ 2 + 0,1 x (2) ^ 2 + 0,3 x (1) ^ 2) = 0,6.

Zavedajte se, da ionska sila nima enotnosti.