Vsebina
- Mešanica kislin
- Korak 1
- 2. korak
- 3. korak
- 4. korak
- 5. korak
- Osnovna mešanica
- Korak 1
- 2. korak
- 3. korak
- 4. korak
- 5. korak
- 6. korak
Znate izračunati pH kisline v raztopini ali baze v raztopini, vendar je izračun pH dveh kislin ali dveh baz nekoliko težji. S pomočjo spodnje formule lahko ocenite pH monoprotične mešanice med dvema takšnima kemikalijama. Ta enačba ignorira avtoionizacijo vode, saj njena vrednost v nobenem primeru ne povzroči pomembne spremembe pH.
Mešanica kislin
Korak 1
Kliknite povezavo v virih tega članka, da dobite tabelo z disociacijskimi konstantami (vrednosti pKa) za več običajnih kislin. Upoštevajte vrednosti pKa za dve kislini, ki ju uporabljate.
2. korak
Pretvorite vrednosti pKa v vrednosti Ka z naslednjo enačbo: Ka = 10 ^ -pKa, torej, če je pKa 5, je Ka = 10 ^ -5.
3. korak
Zapišite naslednjo formulo: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2], kjer je [H +] koncentracija vodikovih ionov, A1 in A2 pa koncentracija kislin, ki jih uporabljate. Ne pozabite, da v kemiji oklepaji, kot je [], označujejo koncentracije.
4. korak
Vnesite koncentracije kislin in njihove vrednosti Ka, nato izračunajte [H +]. Denimo, da ima kislina 1 Ka 1 x 10 ^ -4, kislina 2 Ka 3 x 10 ^ -4 in da sta obe prisotni v koncentraciji 1 mol. Vaša enačba bo videti tako: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [ H +] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [H +] = 0,018
5. korak
Izračunajte logaritem vrednosti, ki ste jo pravkar našli v kalkulatorju, nato pa to vrednost negativno. Log koncentracije [H +] je pH. Na primer: log 0,018 = -1,75, torej pH = 1,75.
Osnovna mešanica
Korak 1
Kliknite povezavo v virih tega članka, da dobite tabelo ločitvenih konstant (vrednosti pKb) za več pogostih podlag. Vpišite vrednosti pKb za dve osnovi, ki ju uporabljate.
2. korak
Pretvorite vrednosti pKb v vrednosti Kb z uporabo naslednje enačbe: Kb = 10 ^ -pKb, če je pKb 5, Kb = 10 ^ -5.
3. korak
Napišite naslednjo formulo: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2], kjer je [OH-] koncentracija hidroksidnih ionov, B1 in B2 pa koncentracije baz, ki jih uporabljate.
4. korak
Vnesite osnovne koncentracije in njihove vrednosti Kb, nato izračunajte [OH-]. Denimo, da ima baza 1 1 x 10 ^ -4 Kb, baza 2 pa 3 x 10 ^ -4 Kb in da sta oba prisotna v koncentraciji 1 mol. Vaša enačba bo: [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [OH -] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [OH-] = 0,018
5. korak
Izračunajte dnevnik vrednosti, ki ste jo našli na kalkulatorju, in jo spremenite v negativno. Log koncentracije [OH-] je pOH. Na primer, log 0,018 = -1,75, torej pOH = 1,75.
6. korak
Odštejemo pOH od 14, da dobimo pH. Na primer, 14,0 - 1,75 = pH = 12,3.