Vsebina
- Osnovne lastnosti
- Gostota
- Reaktivnost kovin
- Ionizacijske energije
- Barva
- Magnetne lastnosti
- Katalitske lastnosti
V periodni tabeli se elementi skupine "d" (kot tudi tisti iz skupine "f") (npr. Ti, Fe, Cr, Ni, Cu in Mo) imenujejo prehodne kovine, ker se nahajajo med elementi blokov "s" in "p" ter njihove lastnosti predstavljajo prehod med visoko reaktivnimi elementi bloka "s", ki poleg tega tvorijo ionske spojine, in elementi bloka "p", ki so večinoma kovalentni.
Od 104 elementov, ki so doslej znani v periodnem sistemu, je 56 prehodnih elementov. Zaradi podobnih elektronskih konfiguracij so si zelo podobne v svojih fizikalnih in kemijskih lastnostih. Kratek opis njihovih lastnosti je podan spodaj.
Osnovne lastnosti
V praksi so to zelo trdne, močne kovine z visokimi talilnimi in vrelišče; zato so dobri prevodniki toplote in električne energije.
Z lahkoto se lahko oblikujejo medsebojne vezi in tudi z drugimi skupinami kovin.
Mnogi od njih so dovolj elektropozitivni, da se raztopijo v mineralnih kislinah, medtem ko nekateri od njih niso napadeni s preprostimi kislinami zaradi njihovega nizkega elektrodnega potenciala.
Z nekaj izjemami kažejo valenco ali različna oksidacijska stanja.
Imajo sposobnost oblikovanja številnih kompleksov.
Gostota
Atomske prostornine prehodnih kovin so relativno majhne. Zato so gostote teh kovin visoke.
Reaktivnost kovin
Kovine se nagibajo k temu, da se obnašajo kot plemenite ali nereaktivne. To so podprte z visokimi temperaturami sublimacije, visokimi energijami ionizacije in nizko toploto ločevanja.
Ionizacijske energije
Ionizacijske energije prehodnih kovin so vmesne med elementi blokov "s" in "p". To kaže, da so prehodni elementi manj elektropozitivni in lahko tvorijo tako kovalentne kot ionske vezi, odvisno od pogojev. Na splošno so nižja valentna stanja ionska, višja pa so kovalentna. Nagnjenost ionizacije se zmanjšuje z večanjem atoma.
Barva
Prehodne kovine so na splošno brezbarvne, medtem ko so ionske in kovalentne spojine teh kovin obarvane. Barva je povezana z zmožnostjo spodbujanja elektrona z ene energije na drugo, tako da absorbira svetlobo dane valovne dolžine.
Magnetne lastnosti
Prehodne kovine in njihove spojine imajo magnetne lastnosti. Mnoge spojine teh kovin so paramagnetne zaradi vrtenja neparnih elektronov v atomu.
Katalitske lastnosti
Številne prehodne kovine in njihove spojine imajo katalitske lastnosti. Nekateri pomembni primeri so: železov sulfat in vodikov peroksid (uporabljeni kot Fentonov reagent za oksidacijo alkoholov v aldehide); Fe / Mo (proizvodnja amoniaka iz dušikovega oksida) in vanadijev oksid (oksidacija žveplovega dioksida v žveplov trioksid).