Vsebina
V ionski vezi med atomi en atom od drugega vzame elektron in postane negativen, njegov partner pa pozitiven. Atoma nato združita nasprotna naboja. V nasprotju s kovalentno vezjo imata dva atoma par elektronov. Če pa ima atom večjo privlačnost za elektrone - lastnost, znana kot elektronegativnost -, bo deloma postal negativen in vez naj bi bila ionski del.
Korak 1
Poiščite vrednosti elektronegativnosti elementov, ki imajo dva sosednja atoma, ki delita vez. Vrednosti elektronegativnosti običajno najdete v periodnem sistemu ali grafih v učbenikih kemije in priročnikih.Če na primer izberete spojino bromovodikove kisline (HBr), morate preveriti vrednost elektronegativnosti vodika (H je 2,1) in broma (Br je 2,8).
2. korak
Od najvišje vrednosti odštejte najnižjo vrednost elektronegativnosti, da ugotovite razliko med obema. V primeru HBr je razlika 2,8 - 2,1 = 0,7.
3. korak
Izračunajte ionski značaj vezi med obema atomoma po naslednji formuli: 1 - e ^ [(-0,25) (X ^ 2)], kjer je "X" razlika v elektronegativnosti, ki ste jo pravkar našli. Izraz "e" v tej enačbi je matematična konstanta, znana kot Eulerjevo število in večina znanstvenih kalkulatorjev vključuje to funkcijo. V primeru HBr je izračun naslednji: 1 - e ^ [(-0,25) (0,7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0,1225) = 1-0,88 = 0,12
4. korak
Pomnožite izračunano vrednost s 100, da dobite odstotek ionskega značaja vezi. V tem primeru je med obema atomoma HBr 100 x 0,12 = 12%.