Vsebina
Koti vezi se nanašajo na kote, ki nastanejo pri tvorbi molekularnih spojin. Ko so ustvarjeni, so možni različni koti, ki temeljijo na usmerjenosti atomov in elektronov. Tako je molekularna geometrija pomembna za vrednost kotov. Standardne vrste molekularnih oblik, ki nastanejo, kadar osamljeni pari elektronov niso prisotni v osrednjem atomu, so: linearni, ravno trikotni, tetraedrski, trikotni piramidalni in oktaedrski. Kot pritrditve lahko izračunamo glede na obliko molekule.
Korak 1
Analizirajte formulo molekularne spojine in narišite Lewisovo strukturo tako, da v sredino postavite ustrezen atom in preštejemo število valentnih elektronov. Ustrezne dvojne, trojne in enojne vezi se lahko tvorijo glede na število elektronov, potrebnih za strukturo.
2. korak
Uporabite metodo odbijanja elektronskih parov od valentne lupine do Lewisove strukture. Če želite uporabiti to načelo, morate prešteti število elektronskih parov. To vključuje tako osamljene kot vezane pare. V modelu lahko dvojne in trojne povezave obravnavamo kot enojne povezave.
3. korak
Število veznih parov ločite od števila osamljenih parov. Če molekularna struktura nima osamljenih parov, je linearna, trikotna, ravninska, tetraedrska, trikotna, piramidna in oktaedrska. Linearna oblika ima dva povezovalna para in kot 180º. Ravna trikotna povezava ima tri povezave in ima kot 120º. Tetraedarska oblika ima štiri povezave in kot 109,5 °. Trikotna piramidalna oblika ima pet povezav pri 120 ° med ekvatorialnimi povezavami in 90 ° med osnimi povezavami. Oktaedrična oblika ima šest povezav in 90 ° priključnih kotov.
4. korak
Ugotovite, ali ima molekula samotne vezi ali ne. Če se, najprej preštejte število klicev. To bo pomenilo splošno geometrijo, število osamljenih parov pa molekularno geometrijo. Tako ima molekula z dvema veznima paroma in osamljenim parom ravno trikotno obliko. Ima priključne kote manj kot 120 °. Molekula s tremi pari vezi in osamljenim parom ima piramidalno tetraedrično obliko, ena z dvema paroma vezi in dvema osamljenima paroma pa je tetraedrična. Obe obliki imata priključne kote manjše od 109,5 °. Molekula s štirimi veznimi pari in osamljenim parom je piramidalno trikotna s T-geometrijo in koti vezi manj kot 90 °. Molekula z dvema paroma vezi in tremi samotnimi pari ima linearno bipiramidno trikotno obliko in kot 180 ° v aksialni ravnini. Molekula s petimi pari vezi in osamljenim parom ima kvadratno piramidalno oktaedrično obliko in kote manj kot 90 °. Molekula s štirimi pari vezi in dvema osamljenima paroma ima ravno kvadratno oktaedrično obliko in kote manj kot 90 °