Vsebina
Osmolarnost je merilo koncentracije topljene snovi v raztopini. Natančneje merilo števila molov delcev topljene snovi v dani prostornini raztopine, podobno molarnosti, meri število molov topljene snovi v dani prostornini. Osmolarnost lahko izračunamo iz osmotskega koeficienta, to je števila delcev, v katerih se topljeno sredstvo disociira, in molarnosti raztopljenega sredstva.
Koraki
Korak 1
Opišite razliko med osmolarnostjo in molarnostjo. Ta razlika nastane zaradi dejstva, da se nekatere topljene snovi raztopijo, ko se raztopijo, kar se pri drugih ne zgodi. Namizna sol (NaCl) se na primer raztopi na sestavne ione (Na + in Cl-). Po drugi strani pa se glukoza pri raztapljanju ne loči na manjše delce.
2. korak
Določite enote osmolarnosti. Osmolarnost se meri v topljenih osmolih na liter raztopine (osmol / L). Osmol lahko neformalno opišemo kot število molov topljenih snovi v raztopini.
3. korak
Opišite osmotski koeficient. Ta vrednost je razlika med preskusno raztopino in idealno raztopino. Popoln izračun osmotskega koeficienta je zapleten, vendar je v preprostih primerih stopnja disociacije topljene snovi. Osmotski koeficient se bo v teh primerih spreminjal od 0 do 1, pri čemer bo osmotski koeficient enak 1, ko se raztopljena snov popolnoma raztopi.
4. korak
Izračunajte osmolarnost opazovanih vrednosti. Osmolarnost raztopine je lahko podana kot vsota (yi) (ni) (Ci), kjer je "yi" osmotski koeficient topljene snovi "i"; "n" je število delcev, v katerih topljena snov "i" disociira, "Ci" pa je molarnost raztopljene snovi "i".
5. korak
Izmerite osmolarnost neposredno z osmometri. Te naprave merijo osmolarnost določenih delcev, na primer tistih, ki zmanjšajo parni tlak ali ledišče raztopine.