Vsebina
Cinkov oksid (ZnO) je bel prah, ki je pri sobni temperaturi skoraj netopen v vodi. Je anorganska spojina, ki se uporablja za izdelavo različnih izdelkov, kot so cement, keramika, steklo, plastika in guma. Cinkov klorid (ZnCl2) se običajno uporablja kot tok za varjenje in je tudi običajen reagent v industrijski kemiji. Cinkov klorid lahko komercialno pridobivamo iz cinkovega oksida in ga lahko dobimo tudi iz drugih cinkovih spojin v laboratoriju.
Navodila
-
Določite cinkov oksid kot ZnO. Nekatere kovine se bodo združevale z različnimi količinami kisikovih atomov, kar pomeni, da se kovinski oksid dejansko lahko nanaša na več kot eno spojino. Cink običajno združuje samo en kisikov atom, zato se izraz "cinkov oksid" nanaša posebej na spojino (ZnO).
-
Mešajte reagente. Reagenti so cinkov oksid in klorovodikova kislina (HCl), ki jih je mogoče dobiti pri katerem koli dobavitelju kemikalij. Prašek cinkovega oksida postavite v posodo s klorovodikovo kislino.
-
Opazite reakcijo. Za razliko od mnogih drugih reakcij, se cinkov oksid in klorovodikova kislina nemudoma odzovejo v normalnih pogojih in ne potrebujeta katalizatorja.
-
Preglejte reakcijo, ki pretvarja cinkov oksid v cinkov klorid. To je opisano z naslednjo enačbo: ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O. Atom kisika oksida združuje z vodikom dveh molekul HCl, prisotnih v vodi. Atom cinka se združuje z dvema atomoma klora, da tvorita cinkov klorid.
-
Očistite komercialne vzorce cinkovega klorida. Reakcija v stopnji 4 na splošno proizvaja spojine, ki niso cinkov klorid. Vzorec običajno očistimo z ekstrakcijo v vročem dioksanu, filtriramo, medtem ko je še topel in pustimo, da se oborina ohladi.