Vsebina
Laboratorijske vaje in kemijske težave pogosto vključujejo preučevanje lastnosti kislin in baz. Disociacijska konstanta kisline ali baze, Ka, opisuje enostavnost, s katero lahko kompleksno ionsko spojino ločimo na preproste ione. Ker so vrednosti Ka veliko manjše od 1, so vrednosti pKa bolj navadno za lažje zapisovanje. Ker je pKa definiran kot negativni logaritem Ka, je pretvorba pKa v Ka zelo preprosta.
Korak 1
Napišite odnos med pKa in Ka. Po navedbah spletnega mesta "Chem Tutor" je to izraženo z enačbo: pKa = -log (Ka). Logaritem števila v oklepajih - Ka - je eksponent moči, da je število 10 zvišano, da dobimo to številko. Na primer, log (1000) = 3, ker je 10³ = 1000. Če je število v oklepajih manjše od 1, kot je to vedno pri vrednostih Ka, je logaritem negativen. Na primer, log (0,001) = - 3, ker je 10 dvignjeno na "-3" 0,001.
2. korak
Reši enačbo za Ka. Reševanje enačbe vključuje izolacijo želene spremenljivke Ka z ene strani enačbe. Ker je razmerje med Ka in pKa določeno logaritmično, lahko enačbo iz prejšnjega koraka prepišemo kot Ka = 10 ^ - (pKa).
3. korak
Poišči Ka. V enačbi iz prejšnjega koraka nadomestite znano vrednost pKa. Na primer, pKa = 3,26, nato Ka = 10 ^ -3,26.