Vsebina
Znanstveniki uporabljajo pH za merjenje kislosti vode. Nizka vrednost pH pomeni, da je voda kisla, visoka vrednost pa je osnovna (ali alkalna). V bolj kisli vodi je večja koncentracija pozitivno nabitih atomov vodika (H +); ta koncentracija določa vrednost pH. Natančneje, pH je enak osnovnemu 10 logaritmu koncentracije H +, pomnoženemu z -1. Če poznate pH vodne raztopine, lahko s to formulo izračunate koncentracijo H + v raztopini.
Korak 1
V kalkulator vnesite vrednost pH za izračun koncentracije H +. Če je na primer pH 5, v kalkulator vnesite 5. Vrednosti pH bodo skoraj vedno med 0 in 14, zato se mora število na tej lestvici spreminjati.
2. korak
Vneseno vrednost pomnožite z -1. To je prvi korak za izračun koncentracije H + v raztopini na podlagi enačbe pH = (-1) log [H +], kjer "log" pomeni logaritem osnove 10, oklepaji pa "koncentracija". Če pomnožimo pH z -1, dobimo enačbo v obliki dnevnika [H +] = -pH. V primeru bi pomnožili 5 z -1, rezultat pa bi bil -5.
3. korak
Izračunajte antilogaritem vrednosti, ki ste jo dosegli. To lahko storite s tipko 10 ^ x na kalkulatorju. S tem se bo enačba pH spremenila v anti-log (log [H +]) = anti-log (-pH). Obe obrnjeni operaciji (anti-log in log) na levi strani se medsebojno izbrišeta, pri čemer ostane [H +] = anti-log (-pH); zato je vrednost, izračunana v tem koraku, koncentracija H + raztopine. Enote te koncentracije so molarnost ali moli H + na liter raztopine. Primer pH 5 bi torej imel koncentracijo, ki je enaka anti-log (-5), kar je enako 0,00001 molov / liter (za lastnosti anti-log glej referenco 3).