Vsebina
- Linearna elektronska geometrija
- Ravna trigonalna elektronska geometrija
- Tetraedrska elektronska geometrija
- Trigonalna bipiramidna elektronska geometrija
- Osmerokotna elektronska geometrija
Elektronska in molekularna geometrija sta zapleteni pojmi, ki se uporabljajo v kemiji. Čeprav so si na splošno podobni, obstaja več temeljnih razlik, predvsem v tem, da je geometrija vsakega elektrona povezana z eno ali več molekularnimi geometrijami. Elektronska geometrija je odvisna od elektronske strukture osrednjega atoma v molekuli, medtem ko je molekularna geometrija odvisna od tega, ali so na osrednji atom pritrjeni atomi ali pari prostih elektronov.
Linearna elektronska geometrija
Linearna elektronska geometrija vključuje osrednji atom z dvema paroma elektronov, ki sta povezana pod kotom 180 stopinj. Edina možna molekularna geometrija za linearno elektronsko geometrijo je tudi linearna in je sestavljena iz treh atomov v ravni črti. Primer molekule z linearno molekularno geometrijo je ogljikov dioksid, CO2.
Ravna trigonalna elektronska geometrija
Planarna trigonalna elektronska geometrija vključuje tri pare elektronov, povezanih pod kotom 120 stopinj, organizirane v obliki ravnine. Če so atomi povezani na treh lokacijah, se molekularna oblika imenuje tudi ravna trigonala; če pa so atomi pritrjeni le na dva od treh elektronskih parov, tako da ostane prosti par, se molekularna oblika imenuje kotna. Kotna molekularna geometrija povzroči nekoliko drugačne kote povezovanja 120 stopinj.
Tetraedrska elektronska geometrija
Tetraedrska elektronska geometrija vključuje štiri pare elektronov, ki so povezani pod kotom 109,5 stopinj narazen in tvorijo geometrijo, ki je videti kot tetraeder. Če so na atome pritrjeni vsi štirje elektronski pari, molekularno obliko imenujemo tudi tetraedar. Ime "piramidna trigonala" je podano v primerih, ko obstaja par prostih elektronov in trije drugi atomi. Če sta atoma le dva, se uporablja ime "kotni" in geometrija, ki vključuje dva atoma, povezana z osrednjim atomom z ravno trigonalno elektronsko geometrijo.
Trigonalna bipiramidna elektronska geometrija
Trigonalna bipiramidna elektronska geometrija je ime elektronske geometrije, ki vključuje pet parov veznih elektronov. Ime izhaja iz oblike treh parov, povezanih v ravnini s kotom 120 stopinj, in preostalih dveh parov pod kotom 90 stopinj na ravnino, kar ima za posledico obliko, ki je videti kot dve med seboj povezani piramidi. Obstajajo štiri možne molekularne geometrije za bipiramidno trigonalno elektronsko geometrijo s petimi, štirimi, tremi in dvema atomoma, pritrjenimi na osrednji atom, in se imenujejo trigonalna, sfenoidna, T-oblika in linearna bipiramidna. Trije pari prostih elektronov vedno najprej zapolnijo tri prostore z 120-stopinjskimi koti vezi.
Osmerokotna elektronska geometrija
V osmerokotni elektronski geometriji je povezanih šest parov elektronov, ki so med seboj pod kotom 90 stopinj. Obstajajo tri možne elektronske geometrije, s šestimi, petimi in štirimi atomi, pritrjenimi na osrednji atom, in se imenujejo oktaedrski, kvadratni piramidalni oziroma kvadratno-ravni.