Vsebina
Hitrost ali konstanta hitrosti, pri kateri pride do kemijske reakcije, je odvisna od številnih spremenljivk, vključno s temperaturo med reakcijo in notranjimi lastnostmi snovi. Ena od teh lastnosti je frekvenčni faktor, ki je vrednost konstante hitrosti, ko temperatura doseže neskončnost. Frekvenčni faktor je pomemben za opredelitev snovi na podlagi njihove odvisnosti med hitrostmi reakcije in temperaturo, kar lahko zagotovi razumevanje kemijskih reakcij na molekularni ravni. Iskanje tega frekvenčnega faktorja pri dani temperaturi je mogoče s preprosto analizo tako imenovane Arrheniusove enačbe.
Korak 1
Vzemite naravni logaritem konstante hitrosti. Če je na primer konstanta hitrosti 20 na sekundo, bo rezultat naravnega logaritma tega števila 3 na sekundo.
2. korak
Pomnožite temperaturo, določeno s plinsko konstanto, ki ima vrednost 8,31 džula na mol na Kelvina. Če je na primer dana temperatura 293 Kelvinov, bo posledično število 2434,8 džula na mol.
3. korak
Akcijsko energijo snovi delimo s številom iz prejšnjega koraka. Če je aktivacijska energija 40.000 džul na mol, bi 40.000 džul na mol razdelili s 2434,8 džula na mol, kar daje število brez enote 16,43.
4. korak
Število iz prvega koraka delite s številom iz prejšnjega koraka. V navedenem primeru bi 3 na sekundo delili s 16,43 in dobili 0,18 na sekundo; to je faktor frekvence.