Vsebina
Logaritmična lestvica pH se giblje od 0 do 14 in simbolizira kislost raztopine. PH pod 7 je kisel, medtem ko je pH večji od 7 bazičen. Matematično je pH negativni logaritem koncentracije molskih ionov (H +) v raztopini: pH = - Log (H +). Natrijev hidroksid (NaOH) je močna baza, ki popolnoma disociira v vodi po naslednji enačbi: NaOH = Na (+) + OH (-). Zmnožek koncentracije ionov H (+) in OH (-) je konstanten: H (+) x OH (-) = 10 ^ (- 14).
Korak 1
Maso NaOH v raztopini delimo z molsko maso (40) spojine, da izračunamo število molov. Na primer, če se 2g NaOH raztopi v 500 ml vode, potem je formula 2/40 = 0,05 mola.
2. korak
Število molov NaOH delimo s prostornino raztopine (v litrih), da izračunamo molsko koncentracijo NaOH. V tem primeru je prostornina raztopine 500 ml ali 0,5 L; molska koncentracija je 0,05 / 0,5 = 0,1 mol / l
3. korak
Število 10 ^ (- 14) delimo s koncentracijo NaOH, da izračunamo koncentracijo ionov (H +) v raztopini. V tem primeru je koncentracija H + 10 ^ (- 14) / 0,1 = 10 ^ (- 13) mol / L.
4. korak
Izračunajte logaritem koncentracije vodikovih ionov in nato rezultat pomnožite z -1, da dosežete vrednost pH. V tem primeru je pH (-1) x log (10 ^ -13) = -1 x (-13) = 13.