Vsebina
Razlika med močno kislino in šibko kislino je, da močna kislina popolnoma raztopi v raztopini, šibka pa le delno. Skala pH ustreza neposredno količini ioniziranega vodika v raztopini. Za šibke kisline je pH odvisen od koncentracije raztopine. Če poznate pH in vrsto kisline, lahko ugotovite koncentracijo in odstotek ionizacije. Ta vrsta izračuna je bistvenega pomena za učenje, kako delati s kislinami in bazami.
Navodila
-
Izračunajte koncentracijo vodikovih ionov s formulo [H +] = 1 / (10 ^ pH), kjer je [H +] koncentracija vodikovih ionov. Ta formula izhaja iz definicije pH: pH = - log [H +]. Na primer, če je pH raztopine benzojske kisline 2,51, [H +] = 1 / (10 ^ 2,51) = 3,09 x 10 -3 mol / liter.
-
V tabeli šibke kisline poiščite konstanto disociacije kisline (Ka) (glej "Viri"). Iz tabele je disociacijska konstanta benzojske kisline Ka = 6.46 x 10-5.
-
Izračunajte začetno koncentracijo kisline. Po definiciji je disociacijska konstanta Ka = [H +] [A -] / [HA], kjer je [HA] začetna koncentracija in [A-] koncentracija kislih anionov, ki so negativno nabiti ioni. Pri ravnotežju se bo [HA] zmanjšal za količino, ki je enaka [H +], in [H +] je prav tako enaka [A-]. Tako lahko izraz napišete kot Ka = [H +] ² / ([HA] - [H +]). Rešimo za [HA], da dobimo formulo [HA] = [H +] 2 / Ka + [H +]. Na primer: [HA] = (3,09 x 10 -3) ² / (6,46 x 10 -5) + (3,09 x 10 -3) = 0,151 mola / liter.
-
Poiščite odstotek ionizacije s formulo I = 100[H +] / [HA]. Na primer, I = 100(3,09 x 10 -3) / 0,151 = 2,05 odstotka.