Vsebina
Magnezijev klorid je anorganska sol, ki ima kemijsko formulo MgCl2 in molekulsko maso 95,210 g / mol. Magnezijev klorid obstaja predvsem kot več hidratov, zlasti MgCl2 * 6H20 heksahidrata, ki ima molekulsko maso 203,301 g / mol. Magnezijev klorid heksahidrat se pojavlja kot naravni mineral, imenovan Bischofite zaradi nemškega geologa Karla Gustava Bischa. Prednostna sintetična metoda za pripravo brezvodnega magnezijevega klorida je reakcija živosrebrovega (II) klorida in magnezija: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.
Dejstva
Morska voda vsebuje le 0,54% MgCl2, vendar je bogat naravni vir magnezija. Za pridobitev tone se predelajo približno 800 ton morske vode. Dow proces je sestavljen iz izolacije magnezija iz morske vode z elektrolizo MgCl2. Najprej se magnezijevi kationi Mg2 + oborijo z hidroksidnimi ioni. Magnezijevo suspenzijo obdelamo s HCl, da regeneriramo topni magnezijev klorid. Sol nato ponovno kristaliziramo kot heksahidrat. Končno, MgCl26H20 je delno dehidriran, kondenziran in elektrolitičen: MgCl2 1,5 H 2 O (1) = Mg (1) + Cl 2 (g) + 1,5 H 2 O (g)
Lastnosti
Magnezijev klorid je brezbarvna kristalinična spojina. Sol je zelo higroskopna. Ima gostoto 2,325 g / cm 3 (brezvodni), 1,56 g / cm 3 (heksahidrat) in visoko tališče približno 714 ° C. Magnezijev klorid heksahidrat je stabilen le pod okoli 100 ° C in razpade pri približno 118 ° C. Spojina se dobro raztopi v vodi, s topnostjo 35,5 g na 100 g H 2 O pri 25 ° C. Raztapljanje MgCl2 je eksotermni proces.
Funkcija
Magnezijev klorid je učinkovit kot sredstvo za odmrzovanje zaradi eksotermne narave njegovih interakcij z vodo. Raztopino MgCl2 nanesemo na asfalt, da se pozimi prepreči nastanek cestnega ledu. To povzroča manjšo škodo na betonu in je manj jedko za kovine kot druge spojine za odmrzovanje. Magnezijev klorid se uporablja tudi v gasilnih aparatih, v keramiki in pri proizvodnji ognjevarnega lesa. Ta spojina ima pomembno vlogo kot kofaktor v polimerazni verižni reakciji, ki je temeljna tehnika v molekularni biologiji.
Specializirano znanje
Mg2 + magnezijevi kationi igrajo pomembno vlogo v mnogih celičnih funkcijah, zlasti kot kofaktorji v encimskih reakcijah. Magnezij je bistven za redne srčno-žilne in mišične dejavnosti. Zdravniki predpisujejo magnezijeve soli kot klinično in preventivno zdravljenje.
Obvestilo
Pri vdihavanju ali zaužitju v velikih odmerkih je lahko magnezijev klorid škodljiv. Zaužitje te soli povzroči slabost, bruhanje in nelagodje v trebuhu, kadar koncentracija magnezija v serumu presega 3,5 mg / dL. Večji odmerki, posebno intravensko, za katere je značilna koncentracija magnezija v serumu 8-12 mg / dL, lahko povzročijo resnejše simptome, vključno s hipertenzijo, šibkostjo mišic in izgubo refleksov. Višje doze soli vodijo k paralizi mišic, zastoju dihanja in komi.