Vsebina
Izotopi elementa so atomi z različno količino nevtronov. Medtem ko morajo imeti atomi istega elementa enako število protonov, da jih lahko uvrstimo v isti element, se število nevtronov lahko razlikuje. Relativna številčnost izotopa je odstotek atomov v določenem elementu, ki so določenega izotopa. Izotop elementa je opredeljen s številom takoj za imenom elementa v periodni tabeli. Na primer, ogljikov element ima vedno šest protonov. Ogljikovi izotopi, kot sta ogljik 12 in ogljik 14, imajo različno število nevtronov.
Korak 1
V periodni tabeli določite atomsko maso elementa, katerega izotope merite. Prav tako je treba poznati atomsko maso vsakega izmerjenega izotopa.
2. korak
V enačbi nadomestite te vrednosti: a = bx + c (1 - x), kjer je "a" atomska masa elementa, "b" in "c" atomski masi dveh izotopov in "x" neznana spremenljivka . Če je na primer atomska masa elementa 12 in imata dva njegova izotopa atomski masi 14 in 6, bo enačba: 12 = 14x + 6 (1 - x).
3. korak
Rešite enačbo in poiščite x. Na primer, iskanje x v enačbi 12 = 14x + 6 (1 - x) je sestavljeno iz: (12 - 6) / 8 = x = 0,75. To pomeni, da je številčnost prvega izotopa 0,75 x 100 = 75%.
4. korak
Številčnost prvega izotopa odštejemo od 100%, da dobimo številčnost drugega izotopa. Na primer, če je številčnost prvega 75%, potem: 100% - 75% = 25%. Številčnost drugega izotopa je 25%.