Vsebina
Toplota ali entalpija raztopine je količina toplote, ki se sprosti ali absorbira, ko se snov raztopi v danem topilu (običajno v vodi). Entalpija je pomembna, ker prispeva k skupni Gibbsovi prosti energiji in pomaga določiti topnost spojine.
Funkcije
Najboljši način za določitev toplote rešitve je, da si ga predstavljate kot hipotetičen proces v dveh korakih, kjer se ioni ločijo in tvorijo kristal, nato pa plin in jih nato potopijo v vodo. Čeprav to ni ravno tisto, kar se zgodi, bo sprememba entalpije enaka, saj je toplota reakcije funkcija stanja.
Funkcija
Količina toplote, ki je potrebna za pretvorbo ionske spojine v plinaste pare, je enaka zapletanju, ki je enakovredno seštevanju entalpije tvorbe, entalpije atomizacije in ionizacije za elemente v ionski spojini. Z dodajanjem rektularne entalpije entalpiji hidracije, ki je toplota, ki se sprosti ob potopitvi plinastih ionov v vodo, je mogoče najti entalpijo ali celotno toploto raztopine.
Radovednost
Razpadne povezave porabijo energijo, medtem ko jih oblikujejo. Potem, ko se ionska spojina raztopi v vodi, pobere energijo, da razbije ione, nato pa jo sprosti z oblikovanjem ion-dipolnih vezi z vodo. Zato je vsota entalpije hidracije in entalpije zamreženja enaka toploti raztopine. Zanimivo je, da ima sol (natrijev klorid) dejansko entalpijo raztopine, kar pomeni, da absorbira majhno količino toplote, ko se raztopi. Ker je povečanje entropije večje od absorbirane energije, se sol spontano raztopi v vodi.