Kako izračunati formalni naboj CoCl2

Vsebina

Navodila
Število elektronov v valenčni plasti
Lewisova struktura
Formalni naboj vsakega atoma
Obvestilo
Kaj potrebujete

Pri določanju formalnega naboja molekule, kot je CoCl2 (plin fosgen), je treba poznati število elektronov v valentni plasti vsakega atoma in Lewisovo strukturo molekule.

Navodila

Struktura Lewisa s formalno obtožbo (molekule kemijske formule, ki jih Oleg Verbitsky iz Fotolia.com)

Število elektronov v valenčni plasti

Poiščite vsak atom v periodni tabeli elementov, da določite število elektronov v valenčni plasti.
Spomnimo se, da sta v prvem pod-nivoju dva elektrona, dva v drugem pod-nivoju s, šest elektronov v prvem podravni p in tako naprej. Odpoklic: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6).
Zadeti obremenitev. Če je molekula ion, dodajte ali odštejte enega ali več elektronov iz celotne količine, da dosežete končno polnjenje.
Za CoCl2 (plin fosgen): C = 4; O = 6; Cl = 7. Molekula ni ionizirana in ima nevtralni naboj. Zato je skupno število elektronov v valenčni plasti 4 + 6 + (7x2) = 24.

Lewisova struktura

Glej Lewisovo diagram strukture CoCl2 (plin fosgen). Lewisova struktura predstavlja najbolj stabilno in verjetno strukturo molekule. Atomi se vlečejo s parnimi valenčnimi elektroni; Med prostimi elektroni nastajajo vezi, ki zadostujejo oktetnemu pravilu.
Narišite vsak atom in njegove valenčne elektrone in nato po potrebi formirajte vezi.

Elektroni, narisani na Lewisovi strukturi
Atomi klorida delijo posamezne vezi z molekulami ogljika, medtem ko atom kisika tvori dvojno vez z ogljikom. Vsak atom v končni strukturi ustreza oktetnemu pravilu in ima osem elektronov v valenčni plasti, ki omogoča molekularno stabilnost.

Formalni naboj vsakega atoma

Preštejte pare prostih elektronov vsakega atoma v Lewisovi strukturi. Vsak atom označuje elektron vsake vezi, iz katere sodeluje. Dodajte te številke. V CoCl2: C = 0 prostih parov in 4 vezni elektroni = 4 elektrona. O = 4 elektroni prostih parov in 2 elektronov vezi = 6 elektronov. Cl = 6 elektronov prostih parov in en elektron ene vezi s C = 7 elektronov.
Odštejte količino števila elektronov v valentni plasti na nevezanem atomu. Rezultat je formalni naboj za vsak atom. V CoCl2: C = 4 valenčnih elektronov (ev) v nevezanem atomu minus 4 elektronov, označenih v Lewisovi strukturi (LS) = 0 formalni naboj O = 6 ev - 6 LS = 0 formalni naboj Cl = 7 in - 7 LS = 0 formalna dajatev

Formalne naboje atomov
Pri pisanju postavite te naboje blizu atomov v Lewisovi strukturi. Če ima celotna molekula naboj, postavite Lewisovo strukturo v oklepaje z nabojem, napisanim na zunanji strani v zgornjem desnem kotu.

Obvestilo

Izračun formalnega naboja za molekule, ki vsebujejo prehodne kovine, je lahko izdajat. Število elektronov v valenčni plasti za prehodne kovine bodo tiste iz vzorca žlahtnih plinov.