Vsebina
Kalijev bikarbonat (KHCO3) razpade v prisotnosti toplote (nad 100 ° C) v kalijevem karbonatu (K2HCO3), vodi (H2O) in ogljikovem dioksidu (CO2). Reakcija je podana kot 2 KHCO3 -> K2CO3 + H2O + CO2. Neprekinjeno segrevanje lahko nato razgradi kalijev karbonat v kalijev oksid.
Videz
Kalijev bikarbonat je beli granulirani prah brez vonja.
Topnost
Kalijev bikarbonat je topen v vodi, vendar v alkoholu ni topen. Običajno se uporablja kot iniciator pri pH 8,2 (rahlo bazična) in 0,1 molarna raztopina.
Sinteza
Kalijev bikarbonat se proizvaja z reakcijo kalijevega karbonata z ogljikovim dioksidom in vodo.
Uporabe
Ima različne aplikacije, kot so kmetijstvo, gasilni aparati, lekarne in hrana.
Strupenost za ljudi
Kalijev bikarbonat se na splošno šteje za varnega. Vendar lahko produkt razgradnje, kalijev karbonat, tvori močne alkalne raztopine, ki so jedke za človeška tkiva.