Vsebina
Amonijev nitrat je razmeroma varna kemična spojina, ki ima zanimive lastnosti. Reakcija, ki se zgodi, ko se v vodo doda amonijev nitrat, je koristen prikaz endotermne reakcije. Končni produkti reakcije med to spojino in vodo se po poskusu zlahka odstranijo in jih lahko uporabimo kot gnojilo.
Amonijev nitrat
Amonijev nitrat je sol dušikove kisline in amonijevega iona, njegova kemična sestava pa je NH4NO3 ali amonijev ion in nitratni ion. Ta snov je brezbarvna kristalinična trdna snov. Običajno se uporablja kot gnojilo, saj dušik v tej spojini rastline zlahka uporabljajo. Uporablja se tudi kot eksploziv ali v pirotehniki. Kljub temu da je v običajnih okoliščinah razmeroma stabilno, lahko povzroči eksplozije.
Voda
Voda je tekoča pri sobni temperaturi in je sestavljena iz enega atoma kisika in dveh atomov vodika na molekulo. Molekule vode so polarne; to pomeni, da ima en del molekule pozitiven naboj, drugi pa negativni naboj. Polarnost vode ji daje nekaj edinstvenih lastnosti. Lahko raztopi več različnih snovi, zlasti ionske kristale, kot je sol. Amonijev nitrat je ena izmed številnih snovi, ki se v vodi raztopijo v ionih.
Eksotermne in endotermne reakcije
Čeprav so reagenti in kemikalije najbolj očitni sestavni deli reakcije, je toplota še en pomemben dejavnik.Eksotermne reakcije so tiste, ki sproščajo toploto kot produkt, in so običajno pogostejše kot endotermne reakcije. To pa so reakcije, ki med reakcijo absorbirajo toploto, produkti reakcije pa so hladni.
Raztapljanje amonijevega nitrata
Ko se amonijev nitrat raztopi v vodi, se razgradi na svoje ione: amonijev in nitrat. Reakcija raztapljanja amonijevega nitrata je nenavadna, saj je endotermna. Zato bo raztopljeni izdelek nekaj časa hladen. Niti voda niti amonijev nitrat se na noben način ne spremenita, razen z raztapljanjem soli. Ko pa vodni ali raztopljeni amonijev nitrat segrejemo, raztopina razpade, da sprosti dušikov oksid ali smešen plin.