Vsebina
Kemiki uporabljajo več različnih enot za opisovanje koncentracij snovi v zmesi ali raztopini. Deli na milijon ali ppm, parcialni tlak, molarnost, molalnost in masni / volumski odstotek so različne oblike, ki opisujejo koncentracije. Dve najpogostejši obliki v kemiji sta molarnost in molalnost, ki se uporabljata, ko govorimo o rešitvah.
Kaj?
Mol je osnovna enota v kemiji; vsebuje 6.022 x 10 ^ 23 delcev, atomov, ionov ali molekul. Molarnost je število molov snovi, raztopljenih v enem volumnu raztopine v litrih, molalnost pa je število molov snovi, raztopljenih z maso topila v kilogramih. Oba merita količino raztopine v molih, vendar molarnost meri količino raztopine glede na prostornino, molalnost pa določa količino topila glede na njegovo maso.
Raztopina proti topilu
Pomembna razlika med molarnostjo in molalnostjo vključuje način merjenja raztopine. Molalnost meri kilograme topila, molarnost pa določa količino raztopine. Način priprave raztopine je torej različen glede na merilo želene koncentracije, ne glede na to, ali gre za molarnost ali molalnost. Če uporabimo molarnost, dodamo topilo v malo topila in nato dodamo še več topila, dokler skupna vrednost raztopine ne doseže želenega volumna. Če se uporabi molalnost, ne glede na količino potrebnega topila, stehtajte in dodajte ustrezno količino raztopine.
Uporabe
Molarnost se bolj pogosto uporablja kot molalnost; v večini primerov kemije in biokemije je preprosto bolj primerna merska enota. Vendar ima molalnost eno pomembno prednost: popolnoma neodvisna od pritiska in temperature. Ko se temperatura raztopine spremeni, se spremeni tudi njena gostota in s tem njen volumen. V večini poskusov ta učinek običajno ni pomemben, v nekaterih primerih pa je lahko - zlasti v poskusih, ki vključujejo zmanjšanje zmrzišne točke ali višino vrelišča. V teh situacijah kemiki raje uporabljajo molalnost kot molarnost.
Podobnosti
V mnogih primerih bo izračunavanje molarnosti in molalnosti za isto rešitev povzročilo dve različni številki. V nekaterih primerih so molarnost in molalnost lahko zelo podobni. Če je topilo voda in je raztopina zelo razredčena (t.j. prisotno je malo topila), bo gostota raztopine blizu vsebnosti čiste vode (1 gram na kubični centimeter pri sobni temperaturi). V tem primeru bo molalnost podobna molarnosti. Ko pa se koncentracija raztopine poveča, se bo povečala tudi gostota vodne raztopine in to ne bo več res.