Vsebina
Točka izhlapevanja snovi se spreminja glede na njihovo strukturo na molekularni ravni. Vsi so seznanjeni z izhlapevanjem vode pri normalnih pogojih tlaka - 100 stopinj Celzija ali 212 Farenheita. Mnoge snovi, za katere menite, da so plin, so plini samo zato, ker je njihova točka izhlapevanja precej pod sobno temperaturo. Tudi nekatere snovi, ki so tekoče pri sobni temperaturi, kot je etanol, imajo nižjo točko izhlapevanja kot voda.
Atmosfera
Dušik (N2), ogljikov dioksid, kisik (O2), helij, klor (Cl2) in vodik so običajni primeri snovi, ki izhlapijo pri veliko nižjih temperaturah kot voda. Tekoči helij ima najnižjo točko izhlapevanja - okoli -452 Farenheita, le 4,2 stopinje Celzija nad absolutno ničlo. Čeprav se te snovi imenujejo plini, je pomembno vedeti, da nobena snov ne more biti opredeljena kot "plin" ali "tekočina", razen pri dani temperaturi. Tekoča, trdna in plinasta so le različna stanja snovi in snov je lahko v kateri koli od teh treh stanj, odvisno od temperature in tlaka.
Apolarni ogljikovodiki
Voda ima dipolni moment, kar pomeni, da je polarni, ker ima delni šibki naboj v kisiku in delni šibki naboj v vodiku. Ogljikovodiki, kot so tisti v bencinu, pa so nepolarni. Interakcije, ki se imenujejo londonske sile, držijo nepolarne molekule skupaj v tekoči in trdni fazi. Te sile se povečajo z naraščanjem velikosti molekule. Posledično veliko manjših nepolarnih molekul, kot so tiste, ki so sestavljene iz bencina, izhlapijo pri temperaturah, ki so nižje od vode, ker so intramolekularne interakcije šibkejše.
Alkoholi
Tako kot vodne molekule so tudi alkoholi polarni in lahko tvorijo posebno vrsto vezi, imenovano vodikova vez. Vendar lahko molekule vode tvorijo dva mosta vodika, medtem ko lahko alkohol tvori samo enega. Težijo, da je točka izhlapevanja višja od ogljikovodikov enake velikosti, vendar nižja od vrelišča. Tako naredite viski: z destilacijo povečate vsebnost alkohola.
Druge molekule
Mnoge druge molekule imajo nižjo točko izhlapevanja kot voda. Eden od opaznih primerov je razred molekul, imenovanih etri, ki imajo kisik, vezan na dva ogljikova atoma. So rahlo polarni, vendar ne tako polarni kot voda in alkoholi, in ne morejo tvoriti vodikove vezi, ki imajo običajno nižjo točko izhlapevanja. Drug primer je amoniak, ki se običajno prodaja raztopljen v vodi. Izhlapeva pod 0 stopinj Celzija in pri sobni temperaturi plin, čeprav se hitro raztopi.